Folkeskole Fysik disposition: Syrer og salte

Syrer og salte

Der er altid H+ ioner i syre Starter med syre..

”Kemien omkring os” s. 66

Syrer i hverdagen: Der er syrer i madvarer. Citronsyre, eddikesyre. Kuldioxid i sodavand, kuldioxid i vandet danner en syre der hedder kulsyre

Syre

1. Lav dit eget syre (Stoffer i hverdagen s. 6-7)

Forsøg se i ”stoffer i hverdagen”. Lav din egen saltsyre.

Put vand i posen efter gassen er i. Det bliver til saltsyre, kan ætse HCl + Na₂SO_4.

1.b Forklar, hvad der sker når HCl molekylerne støder sammen med vandmolekylerne

”Stoffer i hverdagen”, s. 9. HCL fraspalter H+ ioner der bindes til vandet.

Bevis at der er hydrogen og chlor ved hjælp af elektrolyse.

1. 10 og s. 74 i ”kemien omkring os” – Hold chlor langt fra næsen. Chlor vandrer mod plus elektroden og hydrogen vandrer mod minus elektroden.

1. Indikatorpapiret

Ionvandring

Dyp indikatorpapir i saltvand (NaCl) lav sit eget saltvand ved at blande salt og vand, indtil det er mættet. Gør det på en glas plade. Dyp en tændstik i saltsyre og prik på indikator papiret. Dæk med i glasplade, (nærmest som en klap-sammen-mad) og se hvilken vej det vandrer. Sæt derefter strøm til. Den skal vandre mod minus, for syre er plus (tiltrækning)

Sur opløsning farver indikator-papiret rødt, en basisk opløsning farver det blåt, og en neutral væske farver det gult eller svagt grønligt.

Ph-skalaen: Går fra 0 – 14. En neutral opløsning har pH-værdien 7. Er pH-værdien lavere end 7 er opløsningen sur. Er den over er opløsningen basisk.

Cola og citroner er sure, og sæbe er basisk.

3. Hvordan man fjerner hydrogen fra syre (Kemien omkring os s. 78)

Forklaring på forsøget: Du har saltsyre i et bæreglas. Man putter magnesium ned i saltsyren, og når magnesium reagerer med et saltsyre, afgiver hvert Mg-atom 2 elektroner. Det omdannes til Mg⁺⁺ . Der er to H⁺ ioner, der tager imod de to elektroner. De bliver neutrale og bliver H₂ – molekyler, som stiger til vejrs. Når alle hydrogen-ioner er erstattet af magnesium-ioner, indeholder opløsningen positive Mg⁺⁺ – ioner og negative Cl^– – ioner. Den er nu neutral (pH=7)

Reaktionen: Mg + 2 HCL = MgCl₂ + H₂

Det er så blevet salt, fordi der er syrerest og et metal.

Salt

Salt er lettere end de fleste jordarter, derfor flyder det ofte opad.

Salthorste er salt der forskyder sig opad. Salthorste kan bruges til at lave huler, til opbevaring.

Man kan se en opløsning er mættet, ved at der ligger salt.

Salt består af en syrerest og et metal.

• Salt hedder også Natriumchlorid (NaCl)
• En NaCl krystal er opbygget er lige så mange Na+ ioner som Cl- ioner.

Sølvnitrat laver bundfald (AgNO3)

Man kan påvise, at der er chlor i ting, ved at blande det med sølvnitrat (AgNO3). Så bliver der bundfald.

1. Fortæl hvad salt skal bruges til i hverdagen

Mad industrien, vejene, vasker, til at blødgøre vand med,

Ag⁺ = Sølvnitrat

Natriumclorid/NaCl = køkken salt

1. Påvise der er Cl^– (Ark Salt – dansk råstof s. 9.)

AgNO₃ er søvnnitrat. Hvis Ag blandes sammen med Cl^c , kommer der bundfald. Så hvis man skal påvise at der er Cl^– , tag AgNO₃ i. Der er Cl^– i køkkensalt.

Sæt 4 reagensglas op i et stativ og nummerér dem fra 1-4.

Glas nr. 1: NaCl 

Glas nr. 2: HCL (HCL + AgNO₃, = AgCl + HNO₃

Glas nr. 3: KCL (KCL + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

Glas nr. 4: CaCl₂ (CaCl₂ + 2AgNo₃ = 2 AgCl + Ca(No₃)2

1. Påvise der er Na⁺ (Ark Salt – dansk råstof s. 10)

Når stoffer der indeholder Na⁺ varmes op af en gasflamme, kommer der en kraftig gul flamme.

Sæt 4 reagensglas op i et stativ og nummerér dem fra 1-4.

Dyb en spatel i hvert af glassene, og hold den over gas + tænd den op med tændstik så der kommer ild.

Glas nr. 1: NaCl = Gul flamme

Glas nr. 2: NaOH = Lille gul flamme

Glas nr. 3: KCl = Lilla flamme (Ingen Na)

Glas nr. 4: NaNo₃ = Meget gul flamme

1. Find indholdet i salt (Ark Salt – dansk råstof s. 14)

Hvis man får en flaske med ukendt saltkoncentration/hvor mange procent salt der er i.

Kom 10 ml i en kolbe + 3 dråber kaliumkromat K₂CrO₄

Sprøjte med sølvnitrat (5 eller 10 ml.), op i kolbe. Små mægter mens man ryster, indtil det skifter farve.

Reaktionen: NaCl + AgNO₃ = NaNo₃ + AgCl

1. Elektrolyse af saltvand (Ark Salt – dansk råstof s. 19)

Mæt noget salt i vand/Mættet saltvand = almindeligt vand, som man hælder saltvand i, mens man rører rundt. Indtil der begynder at være salt på bunden.

Tag et elektrolyseapparat, og hæld det mættet saltvand op i. Fyld to mikroreagens op med det mættet saltvand. Tag indikator papir i toppen af hvert glas, glassene må ikke stoppes til/der skal være luft i toppen. Vend de to glas over elektroderne uden at der kommer luft i.

Tag derefter: En træpind, tændstikæske, indikatorpapir, Iodid-papir. Fremstilles således: Væd et stykke filtrer papir med en opløsning af NaI. Det skal ikke være divende vådt, men fugtigt.

Forbind elektrolyseapparatet med en jævnspændingskilde på ca. 10 V. Fortsæt elektrolysen til begge glas er helt fyldt med gas. Vi skal se hvilke stoffer der er dannet ved minus og plus elektroden.

Ved minus elektroden:

1. Fjern det gasfyldte reagensglas men hold fingeren for, så ikke noget slipper ud.
2. Tænd en træpind og lad den brændende træpind glide forbi glasset mens du letter fingeren i ét sekund. Hvis der er et blop er det hydrogen. Der kommer et blop fordi hydrogen forbrændes
3. Indikater papiret bliver blåt. Det er fordi der ved minus er OH minus ioner. Der er dannet NaOH. H₂O = HO-

Ved plus elektroden:

1. Fjern på samme måden med fingeren
2. Hold iodid-papiret hen foran og let lidt på fingeren. Bliver papiret mørkt, har du påvist chlor. Lugten af chlor er der også – men man må ikke dufte for meget!
3. Indikatorpapiret er blevet bleget.

6. Det periodiske system

• Et system, der opdeler alle grundstoffer efter antal er protoner og elektroner.
• Opdelt i perioder, (venstre) som også viser antal skaller. – der skal altid være otte i den yderste skal. Hvis man går til venstre på kortet i samme periode ser man, at der kommer flere elektroner. Det samlede elektron tal, giver grundstoffets nummer.
• Opdelt i hovedgrupper (oppe), som viser antal elektroner i yderste skal. Dvs. at alle i samme hovedgruppe har samme antal elektroner i yderste skal.
• Hovedgruppe 8 er ædelgasser, og de har otte elektroner i yderste skal, og vil ikke reagere med andre Hovedgruppe 1 er den gruppe, der har nemmest ved at reagere med andre.

• Metaller i venstreside af trappen. Har overskud, og vil give. De er positive.
• Ikke metaller er højre side af trappen. Skal have for at fungere. De er negative.
• Grundstoffer finder sammen to og to. De finder deres makker(metal og ikke metal hænger sammen). Hver grundstof har et antal elektroner i yderste skal, og deres makker skal have det tal der passer med, at deres sum til sammen bliver otte.
• Yderste række i højre side er specielle, de behøver ikke en makker for at have otte i den yderste skal
• Positive ioner er, når et atom, der har få elektroner i yderste skal, og smider dem, så der er overskud af positive ladninger i atomet (Protronet) (Vis billede s. 47 i Atom og stråling)
• Negative ioner er når et ikke metal fanger et metals afladte elektroner elektroner. De får overskud af negative elektroner = negative ioner

• Atomets opbygning: I kernen er der protoner og neutroner, hvilket tilsammen hedder nukleoner. I skallen sidder elektronerne. Elektronerne er negativet ladet og vejer 1/2000 unit, protoner og neutroner 1 unit.
• I den inderste skal, kan der højest være 2 elektroner. I nr. 2 kan der højest være otte
• Ion er et elektronisk ladet atom eller molekyle, der har mistet eller fået flere elektroner. Dvs. både positive og negative ladet ioner. Ioner med modsatte ladninger kan til sammen danne sat. F.eks. Na⁺ og Cl^– = NaCl = køkkensalt. Et atom der har mistet elektroner er positivt ladet, og omvendt, et atom der har for mange elektroner er negative.
• Uligevægt = ion, Ligevægt = atom
• Kemisk forbindelse = to forskellige grundstoffer

• Grundstof nr. 3 = Li = Litrium

Påvise der er Cl^– (Ark Salt – dansk råstof s. 9.)

Salt er bygget op af metal og syrerest

Salt er bygget op af metal og syrerest