• Sitemap
  • Annoncering
  • Om
  • Kontakt

Skoleanalyser.dk

- Din vej til topkarakter

  • Forside
  • HHX
    • Afsætning
    • Erhvervsret
    • International Økonomi
    • Opgaver
    • Samtidshistorie
    • Virksomhedsøkonomi
  • STX
    • AT Metoder
    • Billedkunst
    • Biologi
    • Dansk
    • Engelsk
    • Erhvervsøkonomi
    • Fransk
    • Fysik
    • Historie
    • Kemi
    • Mediefag
    • Oldtidskundskab
    • Opgaver
    • Psykologi
    • Religion
    • Samfundsfag
  • HTX
    • Kommunikation/IT
    • Opgaver
    • Teknikfag
    • Teknologi
    • Teknologihistorie
  • HF
    • Opgaver
  • Tilføj noter
  • Kompendier
  • Blog
  • Litteraturlistegenerator
  • Beregnere
Du er her: Forside / STX / Kemi / Beregner til idealgasligningen

Beregner til idealgasligningen

september 23, 2016 af Alexander Leo-Hansen 1 kommentar

1 Stjerne2 Stjerner3 Stjerner4 Stjerner5 Stjerner (4 votes, average: 4,25 out of 5)
Loading...

Indholdsfortegnelse

  • 1 Beregner til idealgasligningen
  • 2 Hvad er idealgasligningen?

Beregner til idealgasligningen

Her kan du udregne variablene i idealsgasligningen. Lad blot et felt være tomt.

Idealgasligningen lyder: p * V = n * R * T

p
V
n
T

Hvad er idealgasligningen?

Idealgasligningen eller idealgasloven, som den også kaldes nogle gange, beskriver tilstanden på den ideelle gas. I ligningen indgår værdierne tryk, volume, stofmængde og temperatur.

  • p betegner gassens tryk.
  • V betegner gassens volumen
  • n betegner gassens molekyleantal målt i enheden mol
  • R betegner gaskonstanten
  • T betegner gassens absolutte temperatur

Ligningen tager udgangspunkt i ideelle gasser, der er defineret ved følgende: består af identiske partikler, der ingen volumen har, ikke virker på hinanden med intermolekylære kræfter og kun støder sammen på en sådan måde, at ingen kinetisk energi går tabt – de såkaldte elastiske sammenstød. (wiki)

I den virkelig verden er dette ikke tilfældet.  Idealgasloven er mest præcis ved:

  • Høje temperaturer: Ved høje temperaturer har gasmolekylerne så høj energi, at den energi, der mistes i ikke-elastiske sammenstød, kan ses bort fra.
  • Lavt tryk: Ved lavt tryk er der så stor afstand mellem molekylerne imellem, at man kan se bort fra intermolekylære kræfter.(wiki)

 

Ingen relaterede artikler.

Skrevet i: Kemi

Kommentarer

  1. MEter skriver

    maj 27, 2021 kl. 08:26

    Virker ikke. Tak for spild af tid!

    Svar

Skriv et svar Annuller svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *

Skoleanalyser.dk er en reklamefinansieret side, der indeholder affiliate links og annonce artikler.

Alexanderleo.dk
Snydbookmakerne.dk
Festivaltips.dk

Danders&More

Copyright © 2023 · News Pro Theme til Genesis Framework · WordPress · Log ind

Skoleanalyser.dk bruger cookies. Ved at bruge vores side accepterer du brugen af cookies. Denne information deles med tredjepartOK Reject Læs mere
Privacy & Cookies Policy

Privacy Overview

This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. These cookies will be stored in your browser only with your consent. You also have the option to opt-out of these cookies. But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience.
Necessary
Altid aktiveret
Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. These cookies do not store any personal information.
Non-necessary
Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website.
GEM & ACCEPTÈR