Loading...Vil du være personen, der trækker 12-tal på 12-tal i gymnasiet?
Bogen Få 12 – En guide til danske studerende er skrevet til studerende på gymnasier og videregående uddannelser og handler om, hvordan du holder koncentrationen længere, løser dine opgaver på markant kortere tid end andre studerende og sikrer at du kan huske hvad du har læst til eksamen. Konkrete tips og råd fra en jurastuderende, du kan bruge med det samme.
Du kan investere i bogen her for 179 kroner – den lander i din indbakke om fem minutter.
Bogen bliver allerede nu brugt af gymnasiestuderende foruden af studerende på videregående uddannelser som jura, medicin og International Business på CBS. Er du den næste? Psssst. Få 10% rabat med koden "faa10"
Syrer og baser
Der er altid H+ ioner i syre Starter med syre..
”Kemien omkring os” s. 66
Syrer i hverdagen: Der er syrer i madvarer. Citronsyre, mælkesyre, eddikesyre. Kuldioxid i sodavand, kuldioxid i vandet danner en syre der hedder kulsyre.
Syre
- Lav dit eget saltsyre.
Du skal bruge:
Tykt reagensglas
Stativ
Pose (urinpose)
NaCl (Salt)
NaHSO4
Briller
Teskeer
Rød prop
Du tager en teske NaCl (Salt) og to teskeer NaHSO4 og blander det grundigt sammen.
Hæld det i et reagensglas, halvt fyldt op. Du sætter det godt fast til stativet. – du må ikke indånde det.
Sæt urinposen fast til reagensglasset og set en prop fast.
Før noget gas op under reagensglasset, indtil posen er fyldt op i luft. Husk ikke at holde gassen stille over reagensglasset, men bevæg den op, ned og fra siden til siden.
|
Sluk for gassen, tag reagensglasset over i et bur, hold det op over dit hovedet – det må ikke indåndes.
I posen er der sket en kemisk reaktion. Der er HCl i posen = saltsyre.
Hæld saltsyren i et større reagensglas
Bevis at det er saltsyre
Elektrolyse
Hæld saltsyren i to små reagensglas, som du sætter ned i et elektrolysekar, hvor der også er saltsyren i. Sæt strøm til, og sæt den på ti volt. Der må ikke være noget luft i de små reagensglas. Lad dem stå i et stykke tid.
I det ene reagensglas kommer der Chlor og i det andet hydrogen. I det glas, som er tilsluttet til minus, kommer der hydrogen, fordi + og – tiltrækkes af hinanden.
Tag reagensglasset op, og hænd vanden ud. Sæt derefter en tændstik ud foran den med hydrogen, og der kommer et klik, og lugt forsigtigt til den med chlor – hold den væk fra dig, og vift med hånden.
En anden forklaring:
Når der ledes elektrisk jævnstrøm gennem en væske, og der sker en reaktion hvor stof omdannes, kaldes det en elektrolyse. Ved elektrolyse vil de positive ioner tiltrækkes af den negative elektriske pol. Her vil +ionerne få en eller flere elektroner og blive neutrale. De negative elektroner tiltrækkes af den positive elektriske pol, hvor de afgiver deres elektron.
Saltsyre består af hydrogen-ioner og klor-ioner. Hydrogenionen har ladningen + og vil derfor trække sig mod katoden, mens klorionen har ladningen – og den vil derfor bevæge sig mod anoden. Når ionerne rammer anoden/katoden vil de blive omdannet til rene grundstoffer. Da både hydrogen og klor er gasser, vil disse stige op fra væsken, da gasser jo er en hel del lettere end væske. For at bevise vores teori om reaktionen, bliver man nødt til at stille to reagensglas på bunden af elektrolysekarret og lade gassen stige op i disse. Herved kan man teste, hvorvidt teorien passer ved først at tage det reagensglas, der var placeret over katoden og sætte en glødepind ned i reagensglasset, da hydrogen er brandfarlig vil den brænde i en reaktion med i forbindelse med luftens oxygen. Ved reagensglasset, der var placeret over anoden, vil man kunne lugte chlorets tilstedeværelse –, det burde gerne lugte i stil med en tur i svømmehallen. Indåndning skal dog undgåes, da det er sundhedsskadeligt.
Elektrolyse bliver anvendt ved overfladebehandling af metaller.
Elektrolyse er en af måderne at danne ren hydrogen på.
Ionvandring
Dyp indikatorpapir i saltvand (NaCl) lav sit eget saltvand ved at blande salt og vand, indtil det er mættet. Gør det på en glas plade. Dyp en tændstik i saltsyre og prik på indikator papiret. Dæk med i glasplade, (nærmest som en klap-sammen-mad) og se hvilken vej det vandrer. Sæt derefter strøm til. Den skal vandre mod minus, for sure er plus (tiltrækning)
Derefter kan man tale om det periodiske system.
Base
OH- i baser.
”Kemien omkring os” s. 81.
Baser i hverdagen: Baser bruges i sæber og i rengøringsmidler.
– OH- + metal.
– Baser bruges i sæber og i rengøringsmidler, for baser omdanner fedt til sæbe, som binder sig til vand og dermed kan skylles væk.
– En base er en molekyle eller en ion, der kan modtage hydrogenion
– pH-værdien af vandige opløselige baser er mellem 7 og 14
– En base kan lede elektrisk strøm.
– Farver blåt på indikatorpapiret
– Det smager bitter
– Optager protoner.
– Man deler op i svage og stærke baser, alt efter hvor meget reagere når de kommer i vand.
– OH- + Na+ = NaOH, Natriumhydroxid
– 2OH2- + Ca2 = Ca(OH)2, Calciumhydroxid
- Lav din egen base (s. 13 i ark ”Stoffer i hverdagen” + s. 82 (Kemien omkring)
Tag en tang og en porcelæn skål og noget ild. Når magnesiummet brænder med en stærk farve, ligger du det med i skålen.
Man laver sin egen base, ved at tage et stykke magnesium og sætter ild til det. Og der dannes en aske, som er Magnesiumoxid. Det blander man ved en lille smule vand, og tag indikatorpapir i. Den skal blive blå.
Afstemning af base = 2Mg + 02 = 2MgO (Magnesiumoxid)
MgO + H2O = Mg(OH) 2 (Magnesiumhydroxid)
- Ionvandring (s.83 i Kemien omkring os)
Du dypper indikatorpapiret i saltvand (bland vand og salt) Dyb lille træpind i hjemmelavet base, og sæt en prik på indikatorpapiret. Læg glas plade på hver side, og sæt strøm til. Den bør vandre mod plus, fordi OH er minus.
Neutralisering
Man blander syre og baser, og det bliver neutralt. Hæld lige meget op af hver ting, for der skal være lige mange H-ioner som OH-ioner. Når man gør det, forsvinder begge dele, og det burde meget gerne få en pH-værdi tæt på 7.
H+ + OH– = H2O
Skriv et svar