• Sitemap
  • Annoncering
  • Om
  • Kontakt

Skoleanalyser.dk

- Din vej til topkarakter

  • Forside
  • HHX
    • Afsætning
    • Erhvervsret
    • International Økonomi
    • Opgaver
    • Samtidshistorie
    • Virksomhedsøkonomi
  • STX
    • AT Metoder
    • Billedkunst
    • Biologi
    • Dansk
    • Engelsk
    • Erhvervsøkonomi
    • Fransk
    • Fysik
    • Historie
    • Kemi
    • Mediefag
    • Oldtidskundskab
    • Opgaver
    • Psykologi
    • Religion
    • Samfundsfag
  • HTX
    • Kommunikation/IT
    • Opgaver
    • Teknikfag
    • Teknologi
    • Teknologihistorie
  • HF
    • Opgaver
  • Tilføj noter
  • Kompendier
  • Blog
  • Litteraturlistegenerator
  • Beregnere
Du er her: Forside / STX / Fysik / Folkeskole Fysik disposition: Syrer og baser

Folkeskole Fysik disposition: Syrer og baser

januar 31, 2015 af Alexander Leo-Hansen Skriv kommentar

1 Stjerne2 Stjerner3 Stjerner4 Stjerner5 Stjerner (4 votes, average: 5,00 out of 5)
Loading...

Syrer og baser

Der er altid H+ ioner i syre Starter med syre..

”Kemien omkring os” s. 66

Syrer i hverdagen: Der er syrer i madvarer. Citronsyre, mælkesyre, eddikesyre. Kuldioxid i sodavand, kuldioxid i vandet danner en syre der hedder kulsyre.

Syre

  1. Lav dit eget saltsyre.

Du skal bruge:

Tykt reagensglas

Stativ

Pose (urinpose)

NaCl (Salt)

NaHSO4

Briller

Teskeer

Rød prop

Du tager en teske NaCl (Salt) og to teskeer NaHSO4 og blander det grundigt sammen.

Hæld det i et reagensglas, halvt fyldt op. Du sætter det godt fast til stativet. – du må ikke indånde det.

Sæt urinposen fast til reagensglasset og set en prop fast.

Før noget gas op under reagensglasset, indtil posen er fyldt op i luft. Husk ikke at holde gassen stille over reagensglasset, men bevæg den op, ned og fra siden til siden.

Syre er plusBase er minusH+ er syre ionen

Sluk for gassen, tag reagensglasset over i et bur, hold det op over dit hovedet – det må ikke indåndes.

I posen er der sket en kemisk reaktion. Der er HCl i posen = saltsyre.

Hæld saltsyren i et større reagensglas

 

Bevis at det er saltsyre

Elektrolyse

Hæld saltsyren i to små reagensglas, som du sætter ned i et elektrolysekar, hvor der også er saltsyren i. Sæt strøm til, og sæt den på ti volt. Der må ikke være noget luft i de små reagensglas. Lad dem stå i et stykke tid.

syrer og baser

I det ene reagensglas kommer der Chlor og i det andet hydrogen. I det glas, som er tilsluttet til minus, kommer der hydrogen, fordi + og – tiltrækkes af hinanden.

Tag reagensglasset op, og hænd vanden ud. Sæt derefter en tændstik ud foran den med hydrogen, og der kommer et klik, og lugt forsigtigt til den med chlor – hold den væk fra dig, og vift med hånden.

En anden forklaring:

Når der ledes elektrisk jævnstrøm gennem en væske, og der sker en reaktion hvor stof omdannes, kaldes det en elektrolyse. Ved elektrolyse vil de positive ioner tiltrækkes af den negative elektriske pol. Her vil +ionerne få en eller flere elektroner og blive neutrale. De negative elektroner tiltrækkes af den positive elektriske pol, hvor de afgiver deres elektron.

Saltsyre består af hydrogen-ioner og klor-ioner. Hydrogenionen har ladningen + og vil derfor trække sig mod katoden, mens klorionen har ladningen – og den vil derfor bevæge sig mod anoden. Når ionerne rammer anoden/katoden vil de blive omdannet til rene grundstoffer. Da både hydrogen og klor er gasser, vil disse stige op fra væsken, da gasser jo er en hel del lettere end væske. For at bevise vores teori om reaktionen, bliver man nødt til at stille to reagensglas på bunden af elektrolysekarret og lade gassen stige op i disse. Herved kan man teste, hvorvidt teorien passer ved først at tage det reagensglas, der var placeret over katoden og sætte en glødepind ned i reagensglasset, da hydrogen er brandfarlig vil den brænde i en reaktion med i forbindelse med luftens oxygen. Ved reagensglasset, der var placeret over anoden, vil man kunne lugte chlorets tilstedeværelse –, det burde gerne lugte i stil med en tur i svømmehallen. Indåndning skal dog undgåes, da det er sundhedsskadeligt.

Elektrolyse bliver anvendt ved overfladebehandling af metaller.

Elektrolyse er en af måderne at danne ren hydrogen på.

Ionvandring

Dyp indikatorpapir i saltvand (NaCl) lav sit eget saltvand ved at blande salt og vand, indtil det er mættet. Gør det på en glas plade. Dyp en tændstik i saltsyre og prik på indikator papiret. Dæk med i glasplade, (nærmest som en klap-sammen-mad) og se hvilken vej det vandrer. Sæt derefter strøm til. Den skal vandre mod minus, for sure er plus (tiltrækning)

 

Derefter kan man tale om det periodiske system.

Base

OH- i baser.

”Kemien omkring os” s. 81.

Baser i hverdagen: Baser bruges i sæber og i rengøringsmidler.

– OH- + metal.

– Baser bruges i sæber og i rengøringsmidler, for baser omdanner fedt til sæbe, som binder sig til vand og dermed kan skylles væk.

– En base er en molekyle eller en ion, der kan modtage hydrogenion

– pH-værdien af vandige opløselige baser er mellem 7 og 14

– En base kan lede elektrisk strøm.

– Farver blåt på indikatorpapiret

– Det smager bitter

– Optager protoner.

– Man deler op i svage og stærke baser, alt efter hvor meget reagere når de kommer i vand.

– OH- + Na+ = NaOH, Natriumhydroxid

– 2OH2- + Ca2 = Ca(OH)2, Calciumhydroxid

 

  1. Lav din egen base (s. 13 i ark ”Stoffer i hverdagen” + s. 82 (Kemien omkring)

Tag en tang og en porcelæn skål og noget ild. Når magnesiummet brænder med en stærk farve, ligger du det med i skålen.

Man laver sin egen base, ved at tage et stykke magnesium og sætter ild til det. Og der dannes en aske, som er Magnesiumoxid. Det blander man ved en lille smule vand, og tag indikatorpapir i. Den skal blive blå.

Afstemning af base =   2Mg + 02 = 2MgO (Magnesiumoxid)

MgO + H2O = Mg(OH) 2 (Magnesiumhydroxid)

  1. Ionvandring (s.83 i Kemien omkring os)

Du dypper indikatorpapiret i saltvand (bland vand og salt) Dyb lille træpind i hjemmelavet base, og sæt en prik på indikatorpapiret. Læg glas plade på hver side, og sæt strøm til. Den bør vandre mod plus, fordi OH er minus.

Neutralisering

Man blander syre og baser, og det bliver neutralt. Hæld lige meget op af hver ting, for der skal være lige mange H-ioner som OH-ioner. Når man gør det, forsvinder begge dele, og det burde meget gerne få en pH-værdi tæt på 7.

H+ + OH– = H2O

Ingen relaterede artikler.

Skrevet i: Fysik

Skriv et svar Annuller svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *

Skoleanalyser.dk er en reklamefinansieret side, der indeholder affiliate links og annonce artikler.

Alexanderleo.dk
Snydbookmakerne.dk
Festivaltips.dk

Danders&More

Copyright © 2023 · News Pro Theme til Genesis Framework · WordPress · Log ind

Skoleanalyser.dk bruger cookies. Ved at bruge vores side accepterer du brugen af cookies. Denne information deles med tredjepartOK Reject Læs mere
Privacy & Cookies Policy

Privacy Overview

This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. These cookies will be stored in your browser only with your consent. You also have the option to opt-out of these cookies. But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience.
Necessary
Altid aktiveret
Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. These cookies do not store any personal information.
Non-necessary
Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website.
GEM & ACCEPTÈR